Калькулятор молярной массы
Введи химическую формулу — получишь молярную массу с полным разбором: сколько атомов каждого элемента, их атомные массы из таблицы Менделеева и итоговая сумма. Понимает скобки и кристаллогидраты с точкой.
Разбор
| Элемент | Атомов | Атомная масса | Вклад, г/моль |
|---|
Как это считается. Молярная масса вещества — это сумма атомных масс всех атомов в его формуле. Атомные массы берутся из таблицы Менделеева и умножаются на количество атомов: для H2SO4 это 2 водорода, 1 сера и 4 кислорода. Численно молярная масса в г/моль совпадает с относительной молекулярной массой.
Частые вопросы
Что такое молярная масса простыми словами?
Это масса одного моля вещества — то есть 6.02·10²³ частиц — в граммах. Считается просто: складываем атомные массы всех атомов из формулы. У воды H2O это 2 · 1.008 + 16 = 18.02 г/моль.
Как считать формулы со скобками, например Ca(OH)2?
Индекс после скобки умножает всё внутри неё: в Ca(OH)2 две группы OH, то есть 2 кислорода и 2 водорода плюс кальций. Итого: 40.08 + 2 · (16.00 + 1.008) = 74.1 г/моль.
Как считать кристаллогидраты вроде CuSO4·5H2O?
Точка означает «плюс»: к массе CuSO4 прибавляем массу пяти молекул воды. Число перед H2O умножает всю молекулу воды целиком, а не только водород.
Почему атомные массы не целые?
Потому что в природе элементы существуют в виде смеси изотопов с разными массами. В таблице Менделеева указано средневзвешенное: у хлора, например, 35.45 — смесь изотопов 35 и 37.
Бесплатный онлайн-калькулятор молярной массы по химической формуле. Введите формулу вещества — калькулятор разберёт её по атомам, покажет атомную массу каждого элемента из таблицы Менделеева, вклад каждого элемента и итоговую сумму в г/моль.
Поддерживаются скобки с индексами — Ca(OH)2, Al2(SO4)3, — и кристаллогидраты с точкой: CuSO4·5H2O или медный купорос. Точку можно вводить как ·, * или просто писать состав подряд. Разбор оформлен таблицей, как требуют в школьных задачах по химии на количество вещества.
Всё считается в браузере, ничего не отправляется на сервер. Пригодится школьникам на уроках химии (8–9 класс), студентам и лаборантам — везде, где нужно быстро посчитать молярную массу и увидеть, из чего она складывается.