35 Br 79.904

Бром

Неметалл Bromum жидкое

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ · 2 · 8 · 18 · 7

← Se Селен Kr Криптон →

Единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре, и один из двух жидких элементов вообще. Тяжёлые красно-бурые пары брома отвратительно пахнут — отсюда и название, от греческого «зловоние».

3D-модель

Модель Бора: ядро и электронные оболочки по конфигурации. Валентные электроны подсвечены.

Тяните, чтобы вращать; колесо — масштаб

Атомные свойства

Атомный номер: 35
Атомная масса: 79.904 а.е.м.
Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Электроны по оболочкам: 2 · 8 · 18 · 7
Блок: p-блок
Группа: Галогены
Период: 4
Электроотрицательность (Полинг): 2.96
Электроотрицательность (Аллен): 2.69
Атомный радиус: 94 pm
Ковалентный радиус: 120 pm
Ван-дер-ваальсов радиус: 185 pm
1-я энергия ионизации: 1 139.9 kJ/mol
2-я энергия ионизации: 2 103 kJ/mol
3-я энергия ионизации: 3 470 kJ/mol
4-я энергия ионизации: 4 560 kJ/mol
5-я энергия ионизации: 5 760 kJ/mol
Сродство к электрону: 324.6 kJ/mol
Характерные степени окисления: -1, +1, +5
Степени окисления: -1, +1, +3, +4, +5, +7

Физические свойства

Состояние при 25 °C: жидкое
Плотность: 3.103 g/cm³
Температура плавления: 265.8 K · -7.3 °C
Температура кипения: 332 K · 58.9 °C
Скорость звука: нет данных

Тепловые свойства

Теплота плавления: 10.571 kJ/mol
Теплота испарения: 29.96 kJ/mol
Удельная теплоёмкость: 0.474 J/(g·K)
Теплопроводность: 0.122 W/(m·K)

Механические свойства

Модуль Юнга: нет данных
Модуль сдвига: нет данных
Модуль объёмного сжатия: 1.9 GPa
Коэффициент Пуассона: нет данных
Твёрдость по Моосу: нет данных
Твёрдость по Бринеллю: нет данных

Электрические и магнитные свойства

Удельное сопротивление: 7.8·10¹⁰ nΩ·m
Магнитный тип: диамагнетик
Точка Кюри: нет данных
Точка Нееля: нет данных
Температура сверхпроводимости: нет данных

Кристаллическая структура

Кристаллическая решётка: ромбическая
Параметры решётки: a = 672.65 pm · b = 464.51 pm · c = 870.23 pm

Распространённость

В земной коре: 2.4 mg/kg
В океане: 67.3 mg/L
Во Вселенной: 0.007 mg/kg
В теле человека: 2.9 mg/kg

Изотопы

Изотоп	Распространённость	Период полураспада	Тип распада
⁷⁹Br	50.69 %	стабилен	—
⁸¹Br	49.31 %	стабилен	—

Два стабильных изотопа почти в равной пропорции, поэтому масс-спектры бромсодержащих соединений дают характерный двойной пик.

Открытие

Год открытия: 1826
Кто открыл: Антуан Жером Балар
Где: Франция
Происхождение названия: от греческого «bromos» — зловоние: пары брома отвратительно пахнут

История

Антуан Балар выделил бром в 1826 году из рассолов средиземноморских солеварен. Юстус Либих незадолго до этого держал тот же реактив в руках, но принял его за хлорид иода и упустил открытие.

Где встречается

2,4 мг/кг коры, но 67 мг/л морской воды. Промышленное сырьё — рассолы Мёртвого моря и подземные рассолы Арканзаса.

Как получают

Из рассола вытесняют бром хлором и отдувают воздухом или паром. Процесс прост и почти не изменился за сто лет.

Роль в живой природе

Долгое время считался ненужным, но в 2014 году показали, что бром необходим для сшивки коллагена IV в базальных мембранах — это делает его первым новым незаменимым микроэлементом за десятилетия.

Безопасность

Жидкий бром вызывает тяжёлые химические ожоги, пары поражают дыхательные пути. Бромиды в XIX веке широко применяли как успокоительное, что приводило к хроническому бромизму.

Применение

Бромированные антипирены в пластиках, текстиле и электронике
Бромид серебра — светочувствительный слой классической фотоплёнки
Буровые растворы высокой плотности на бромиде цинка и кальция
Фумиганты и промежуточные продукты в фармацевтике

Любопытные факты

Бром и ртуть — единственные два элемента, жидкие при комнатной температуре и обычном давлении.
Тирский пурпур античности — это дибромindigo, добывавшийся из морских улиток; на грамм краски уходило десять тысяч моллюсков.
Характерный «дублет» в масс-спектрометрии сразу выдаёт присутствие брома в молекуле.
Бром в атмосфере разрушает озон эффективнее хлора примерно в пятьдесят раз.